就职是每个人都会经历的一个重要阶段，它标志着我们正式融入社会。在我们迎来新的就职机会时，我们应该如何准备才能让自己更有竞争力呢？首先，我们需要对自己进行一次全面的自我评估，明确自己的优势和劣势，并进行必要的提升和改进。其次，我们要积极主动地寻找就业信息和机会，了解市场需求和趋势，提前做好职业规划和定位。同时，我们还要准备好个人简历和面试技巧，以便能够在面试中展示自己的实力和价值。以下是小编为大家精心挑选的就职指南，希望能对大家在就职过程中有所启发。
原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
碳酸氢根(hco3-)硫酸氢根(hso4-)磷酸氢根(hpo42-)磷酸二氢根(h2po4-)
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
通过上面我们回顾的知识点，同学们看看自己有哪些还没有掌握好，在经过我们的总结之后希望同学们都能够很好的掌握。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质:可燃性ch42o2点燃co22h2o（发出蓝色火焰）
（2）乙醇（俗称:酒精，化学式:c2h5oh）
化学性质:可燃性c2h5oh3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点：
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
集气口诀：
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈；某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：
一解二设最后答，化学方程(式)不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。
由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。
极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
常见考法
1、对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。
a.计算中可能用到的公式有：
（1）质量=密度×体积
（2）分解率=已分解物质的质量/未分解物质的质量×100%
（3）某物质的质量分数=某物质的。质量/含该物质的总质量×100%
（4）纯净物的质量=混合物的质量×纯度
2、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
误区提醒
（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
（4）解题要严格按照格式书写。
（5)计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3.量筒的使用
a:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：
a：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;
b：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;
c：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
d：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
e：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
五、洗涤仪器
1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏
2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧
3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：
11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜
13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：
15.焦炭还原氧化铁：
16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
21.一氧化碳还原氧化铜：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸
26.铁和硫酸铜溶液反应：
1、空气的成分：
2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
3、空气的污染：
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：so2co氮的氧化物等。
氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式
硫s+o2==so2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔4al+3o2==2al2o3
碳c+o2==co2
铁3fe+2o2==fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)
化合物的分类三、金属活动性
1、金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律：
(1)、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)，属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。