学习总结可以帮助我们发现学习中的问题和不足，并制定下一步的学习计划。以下是一些成功的军训总结范文，希望可以给大家带来启示和灵感。
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子：不带电
原子
不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：osialfe
含量最多的非金属元素含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素原子
概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。
区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。
举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
例如：o的意义：n的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素液态固态气态稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2n
2、化学式前面的数字：表示分子个数2h2o
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2o
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在h2o中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数：
1.可燃物
2.氧气(或空气)
3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
二、灭火的原理和方法
1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2.隔绝氧气和空气
3.是温度降到着火点一下
三、化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、清洁燃料：乙醇和天然气
五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
六、绿色化学的特点：p6
在初三上学期，基本概念和基础理论等化学的基础知识比较多，这部分知识的特点是记忆容量大，比较抽象，较难理解。其中的化学用语是化学学习的第一个分化点，一些同学会由于这部分内容掌握不好而失去学习化学的信心。可是事实上，就像我们学英语要学abc和音标一样，化学用语是化学学科的入门工具。在这学期和以后的学习中，都一直要用它来表达学习内容，用得多了，就会消除陌生感并熟练起来。在本学期的学习过程中，要经常回过头去重新读读书上已经学过的相关概念，这既可以加深对这些概念的记忆和理解，又对新课的学习有帮助。
2、提高复习效率
到了复习阶段，同学都会拿到一本《化学学科教学基本要求》，它是中考命题的依据，也是同学进行总复习的依据。“基本要求”中的有些内容若平时的教学中落实不够，如画实验仪器示意图，要在复习时补上。另外，基本要求上的习题都是专家精心设计的，有一定的导向作用，同学要将这些题目“小题大做”，在做题的过程中尽量多考虑一下与本题相关的其他内容，多联系，真正地掌握并能举一反三。至于平时的教学中介绍过而“基本要求”中不作要求的内容，特别是提高要求的内容，如方程式计算中的过量问题，复习时就不要再在上面花费太多时间。
3、增强表达能力
其次，阅读量大的题目中需要阅读的信息大部分都是联系生产、生活和时事的内容，这类题的特点是起点高、落点低，能力要求并不高，只要通过阅读看清题意，一般就能解决。关键是心理上不要先入为主地觉得它难。最后还可以对时事新闻中与化学有关的内容多作了解，因为如果一个信息是你所熟悉的，阅读的难度就会降低，同时还可以减轻因陌生而导致的紧张。
4、充分重视实验
化学是一门以实验为基础的学科。近年来的中考突出了对学生实验能力，诸如实验操作、实验设计和评价、实验报告的书写等方面的内容的考查。中考实验题的比例由15%升至25%，难度也逐年上升。因此在平时的学习中要充分重视实验，争取多动手做实验。对于实验手册要求的学生实验和课本上的演示实验，要注意对实验目的、原理、操作、现象和结论的理解和掌握。在总复习阶段，可以对各种试卷中的实验题进行分类归纳，以领会近几年实验题的要求和趋势。
对于简答题，一些同学会做却表达不清楚，这与同学的年龄特征和平时不重视简答题有关。其实课本上就有较多的简答题，我们要经常练习用文字将答案写出来。
5、形成知识网络
本学期的学习内容以元素化合物知识为主，它的特点是量大面广。初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物。学习时要把分散繁杂的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。老师和教辅书籍都会给出现成的小结图表，同学在记这些图表的同时，要尝试着仿照这些图表，根据自己的思考、理解，进行概括和总结，自己制作图表，这样做的效果比一味地背现成的图表要好得多。
1.“化学反应”或“反应物”中的“应”字写成“映”。
2.“生成物”或“反应后生成了…”中的“成”字写成“存”或“层”。
3.“过滤”中的“滤”字右边部分写成“虚”。
4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字写成“碳”。
5.“吸附作用”中的“附”字写成“复”或“付”或“副”。
6.“酸碱指示剂”中的“剂”字写成“温度计”中的“计”。
7.“石蕊试液”中的“蕊”字写成“芯”。
8.“酚酞试液”中的“酚酞”字写成“酚肽”。
9.“酒精灯”或“燃料酒精”中的“酒”字写成“洒”。
10.“水槽”中的“槽”字写成“糟”。
11.“导管”中的“导”字写成“到”或“倒”。
12.“爆炸极限”中的“爆”字写成“暴”。
13.“化石燃料天然气”中的“然”字写成“燃”。
14.“溶解.过滤.蒸发”中的“溶”字写成“容”或“熔”。
15.“溶液的酸碱性”中的“碱”字写成“咸”。
16.“酸碱中和反应”中的“和”字写成“合”。
17.“饱和溶液”中的“和”字写成“合”。
18.“元素”中的“元”字写成“原子”的“原”。
19.“化合反应”中的“合”字写成“和”。
20.“置换反应”中的“置”字写成“质”或“直”。
21.“二氧化碳使澄清石灰水变浑浊”中的“浑”字写成“混”。
22.“催化剂或催化作用”中的“催”字写成“崔”或“摧”。
23.“固体粉末一般含湿存水”中的“存”字写成“成”。
24.“气体逸散”中的“逸”字写成“溢”。
25.“致冷剂”中的“致”字写成“制”或“治”。
26.“水蒸气”中的“气”字写成“汽”。
27.“汽水饮料”中的“汽”字写成“气”。
28.“酒精灯用灯帽盖灭”中的“帽”字写成“冒”。
29.“检查装置气密性”中的“密”字写成“蜜”。
30.“白色沉淀”中的“淀”字写成“定”。
31.“蒸馏水或蒸馏石油”中的“馏”字写成“溜”或“留”。
32.“人体所需的六大营养物质其中之一油脂”中的“脂”字写成“酯”。
33.“焦炭可以冶炼金属”中的“冶”字写成“治”。
34.“金属单质汞”中的“汞”字写成“贡”，“钠”写成“纳”。
35.“浓硫酸有强烈的腐蚀性”中的“蚀”字写成“食”或“湿”。
36.“实验药品不能尝”中的“尝”字写成“偿”。
37.“蒸馏石油时加入碎瓷片防止暴沸”中的“暴”字写成“爆”。
38.“硫酸铜溶液呈蓝色”中的“蓝”字写成“兰”或“篮”。
39.“净化水时静置沉淀”中的“置”字写成“止”。
40.“演示镁条燃烧实验时用坩埚钳”中的“埚”字写成“锅”。
41.“块状固体用镊子夹取”中的“镊”字写成“摄”或直接写成“钳子”。
42.“硝酸铵”中的“铵”字写成“氨气”的“氨”。
43.“我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法”中的“侯”字写成“候”。
44.“质量守恒定律”中的“恒”字写成“衡”。
45.“蒸发溶剂要用蒸发皿”中“皿”字写成“血”，“铁架台”中“架”字写成“夹”。
46.“溶解固体时用玻璃棒，起搅拌作用”中的“搅”字写成“绞”。
47.“锥形瓶”中“锥”字写成“椎”或“雉”。
48.“熄灭酒精灯”中“熄”字写成“息”。
49.“物质避光密封保存”的“避”写成“蔽”或“敝”，“封”写成“锋”或“峰”。
50.“氯酸钾固体受热熔化或物质的熔点”中“熔”字写成“溶”。
51.“金刚石”中“刚”字写成“钢”。
52.“取用粉末药品时用药匙”中“匙”字写成“丝”或“勺”，“称量固体药品时用天平”中“平”字写成“秤”。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放。
（3）农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：
（1）温度；
（2）是否搅拌；
（3）固体颗粒的大小。
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（n2）和氧气（o2）。
2、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）。
3、煤气：一氧化碳（co）。
4、天然气：甲烷（ch4）。
5、石灰石/大理石：（caco3）。
6、生铁/钢：（fe）。
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）。
8、铁锈：（fe2o3）。
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（nacl）：食盐。
2、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱。
3、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠。
4、氧化钙（cao）：生石灰。
5、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰。
6、二氧化碳固体（co2）：干冰。
7、氢氯酸（hcl）：盐酸.
8、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿。
9、硫酸铜晶体（cuso4.5h2o）：蓝矾，胆矾。
10、甲烷（ch4）：沼气。
11、乙醇（c2h5oh）：酒精。
12、乙酸（ch3cooh）：醋酸。
13、过氧化氢（h2o2）：双氧水。
14、汞（hg）：水银。
15、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打。
五、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）。
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）。
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
金属 + 酸=盐 + 氢气置换反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。
例如：锌加稀硫酸，氢气往上窜
金属 + 盐=新金属 + 新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶，一定范围前换后。
例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应。
酸 + 金属氧化物=盐 + 水复分解反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。
例如：盐酸除铁锈4酸 + 碱=盐 + 水复分解反应条件：酸碱反应必中和，成盐生水反应先。
例如：硝酸和氢氧化铜5酸 + 盐=新酸 + 新盐复分解反应条件：酸盐反应先看盐。碳酸盐遇酸就出气，否则盐溶生沉淀。
例如：硝酸和碳酸银6 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水复分解反应条件：金氧与碱遇到酸，成盐生水无条件。
例如：二氧化硫和硝酸钡7 碱 + 盐=新碱 + 新盐复分解反应条件：碱盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。
例如：碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾和碳酸钡8 盐 + 盐=新盐+新盐，复分解反应条件：两盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。
二一氧，七八氮
(氧气21%，氮气78%)
零零三，是二碳
(二氧化碳0.03%)
污染气体共有三:一碳二硫和二氮
(污染气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)
02制取氧气的实验步骤
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” 注释：连接仪器， “查”：检查装置的气密性， “装”：盛装药品， “定”：试管固定在铁架台 ，“点”：点燃酒精灯进行加热 “收”：收集气体， “离”：将导管移离水面 “熄”：熄灭酒精灯，停止加热。
03电解水实验
现象：“正氧负氢，氧一氢二” ：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
04组成地壳的元素含量
养闺女贴 (氧、硅、铝、铁)
05常见元素化合价与化学式
化合价口诀：
06金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：(按顺序背诵)嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
07元素序号1-20
氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯亚嫁丐
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙(元素符号还必须记住)
08化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立;
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;
左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。