高中教案的编写应该注重培养学生的创新思维和综合能力，以适应现代社会的发展需求。希望以下的高中教案范文能够给大家一些启示和指导，提高教学质量。
2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。
3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。
4.认识化学微观世界分子结构的立体美。
【重点】
甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。
【难点】
理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。
在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。
环节二：新课讲授
1.甲烷的结构
【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。
【教师讲解】教师讲解结构式。
【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)
【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。
【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。
【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。
2.甲烷的物理性质
【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。
【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?
3.甲烷的化学性质
(1)甲烷的氧化反应
【学生回答】可能是二氧化碳和水。
【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。
【学生回答】进行书写。
【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：
同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。
【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。
(2)甲烷的取代反应
【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。
【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?
【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。
【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?
【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。
【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗?
【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。
【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。
【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。
【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?
【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
环节三：巩固提升
环节三：小结作业
请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。
布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。
必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。
高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。
知识与技能目标：
能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。
过程与方法目标：
以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。
情感态度与价值观目标：
明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；
能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。
教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。
教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质
教学方法：以化学史为载体的科学探究法
出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。
根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。
本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出c6h6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。
依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。
教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
1、培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2、利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7—2]、[实验7—3]和[实验7—4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1、通过[实验7—2]，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7—3]和[实验7—4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2、为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过[实验7—5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。
2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
有机物的定义和有机物的特点。
实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机物的.发展史。
1、什么是有机物？其组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？
自学阅读。
学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。
1、学生回答。
2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；20xx诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。
3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。
5、cai展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
1、课本64页第3题的（2）。
2、有a、b两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。a在标准状况下的密度是1.25g/l，b蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求a、b的分子式。
学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的。
一般方法和思路。
课本65页第4题和73页第3、4题。
1、本节课用自制的cai课件上，学生兴趣高，直观。
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的'晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
1.离子晶体的物理性质的特点。
2.离子晶体配位数及其影响因素。
教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究。
[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?
2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
[板书]离子晶体。
[展示]nacl、cscl晶体模型。
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体。
离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
注：(1)结构微粒：阴、阳离子。
(2)相互作用：离子键。
(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。
(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]离子晶体的物理性质及解释。
baso4、caco3_______。
[板书]离子晶体中离子键的配位数(c.n.)。
化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
知识目标：
1.明确质量数和azx的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：
提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：
通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
重点：明确质量数和azx的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
学案导学
学生学习准备：导学案
教师教学准备：投影设备
：一课时
(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)
(二)、情景导入，展示目标
原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨
探究一：核素和同位素
1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数(a)= 质子数(z)+ 中子数(n)
(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;
当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
(4)原子组成的表示方法
【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：
1、放电：
2、电解（定义）：
3、电解池：
4、电解池的构成要素：
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解cucl2溶液
【问题引导、自主学习】
1、写出电解质的电离方程式：
分析溶液中存在的离子有：
2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】
3、预测电解产物，设计实验方案。
4、实验记录：
实验现象
电极反应及反应类型
阳极
阴极
电解cucl2
的总反应
结论
【投影展示交流】
1、你观察到什么实验现象？
2、阴、阳两极电极反应是什么？
3、你得到什么实验结论？
【反思整理】原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
电极名称
电极反应
能量转变
反应能否自发
1、判断下列装置是否属于电解池：
abcd
2下列有关电解池的说法不正确的是（）
a.电解池是把电能转化为化学能的装置。
b.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
c.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应
d.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
a.b.c.d.
【反思总结】
【课后探究】
用铁钉、碳棒做电极，电解nacl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途。
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法。
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法。
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美。
二、教学重点：钠的化学性质。
三、教学用品。
四、教学方法：实验探究法。
五、教学过程。
(引言)在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
(板书)第二章碱金属。
(设问)碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)。
(过渡)本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
(板书)第一节钠。
(学生实验)请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。
(设问)你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的`硬度小)。
[板书]一、钠的物理性质。
颜色状态硬度熔点密度导电性。
(展示)用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)。
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。)。
(设问)为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)。
[板书]二、钠的化学性质。
1.钠与氧气等非金属反应。
(讲解)na在常温下可被空气中的o2氧化成na2o，纯净的na2o是一种白色粉末。
(教师)请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4na+o2====2na2o(白色固体)。
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?
(教师)下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
(学生实验)切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象。
(请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充)(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)。
(现象分析)钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黄色固体)。
(思考)根据na与o2反应生成na2o和na2o2的条件，分析比较na2o与na2o2的稳定性。
(结论)na2o2比na2o稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
(设问)钠除了能和前面所述的非金属单质o2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的na与cl2的反应)。
(讲解)另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成na2s。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火?
(实验)向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
(教师)请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
(投影)1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
(学生讨论及回答)。
(教师)通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应。
(演示实验)在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做na与水反应的实验，并检验生成的气体。
(教师)由实验现象可知，钠与水反应还生成了h2。
[板书]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影讨论)1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
(结论)1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
(设问)通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
(投影)1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
(板书)二、钠的存在及用途。
学生回答，投影并板书)1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于nacl、na2so4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途。
a.制过氧化物。
—k合金用做原子反应堆的导热剂。
c.制稀有金属如ti、ta、ni等。
d.制高压钠灯。
(小结)钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
布置作业。
1.钠能否和cuso4溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
知识目标：
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1、培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2、利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教材分析。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1、通过[实验7-2]，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2、为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
一、教材分析：
本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。
二、学情分析：
学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通大学少年预科班，具有较高的实验素养和理论知识以及对科学强烈的探究精神。所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。
三、设计理念：
本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。通过晶体和非晶体微观上的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。
建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。
四、教学目标及重难点。
知识与技能。
1、了解晶体与非晶体的本质差异。
2、掌握晶体的基本性质。
过程与方法。
情感态度价值观。
增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维。
教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异。
教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算。
五、教学过程。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
设计意图及。
目标达成预测。
"原电池的原理及应用"为高中化学(必修)第二册第四章《几种重要金属》第四节，本节课共两课时，我说课的内容为第一课时《原电池》。准备从如下四大方面展开说课.
一、说教材。
(一)、在教材中的地位和作用。
教材地位。
该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备;同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容.
作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
(二)、教学目标：
依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:。
1.知识与技能。
(1)了解原电池的工作原理及构成条件。
(2)能正确书写电极反应式和电池总反应方程式。
2.过程与方法。
(1)让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力。
(2)培养学生科学的思维方式和问题意识。
3.情感态度与价值观。
(1)体验科学探究的艰辛和喜悦，
(2)培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度。
(3)学会与他人合作，主动交流.
(三)、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。
依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求。
2、电化学的基础和核心地位。
(四)、教学难点:原电池的反应原理。
依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。
二、说教法与学法。
教法：
1.情境激学法2.探究实验促学法辅助教学法4.归纳、演绎法。
学法：
1.实验探究法2.归纳演绎法。
在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程.在探究过程中完成知识的自主建构。
本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。
三、教学过程：
(一)引课：创新实验：西红柿电池使音乐贺卡发出美妙音乐。
(二)教学重点一：原电池工作原理。
突破方式：变教师演示实验为学生分组实验,变教材验证实验为探索实验。
依据：
1.教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥不学生自身主体作用。
2.建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。
具体做法：
教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。
讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。
实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义。从而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的]认识过程这一质的飞跃。
投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。
以上变演示实验为分组实验增加学生的创造体验，充分发挥学生主体性使学生的学生问题意识独立操作能力，创造能力得以充分培养。
(三)、教学重点二：掌握构成原电池的一般条件。
突破方式：增加教材没有的开放性探究实验。即给定多种药品(电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪)让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。
依据：
1、sts教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。
2.实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学生经历和体验获得实验结果的探究过程。
3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上原因，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。
该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向，如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，让学生在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。
该做法让学生自主探索，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过讨论，交流，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的交叉反馈来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于发展学生实践能力，创新精神，合作与分享意识。在实践活动理性认识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判断力等多方面得到发展。
(四)化学史教育：教师讲述伏打电池发明的故事培养学生敢于质疑，勇于探究的科学精神。
(五)小结：
采取学生先小结，老师后总结的方式，
目的：1、训练学生概括总结的思维能力2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。
(六)练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。
(七)作业：
家庭小实验：制作水果电池。
目的：该实验为开放性创造实验对学生的实验设计能力提出更高要求。将科学探究延伸到课外。进一步激发学生求知欲望，调动学生探索研究的积极性，变实验知识为实践能力，升华创造意识。
四、说板书板书直观清楚揭示本节教学两个重点。
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教材分析。
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的'运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议。
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充na2o2与co2反应的实验，把蘸有na2o2的棉团放入盛有co2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充na2o2漂白织物的实验，以说明na2o2的强氧化性。
na2o2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于na2co3和nahco3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对nahco3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
二、混合物的分离和提纯。
优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。
1、过滤和蒸发。
过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。
蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。
实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移。
检验so42-的方法：先加过量的稀盐酸(可排除ag+和co32-的干扰)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有so42-，反之则无。
检验co32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水(溶质为ca(oh)2)，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有co32-，反之则无。
2、蒸馏和萃取。
蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验：实验室制取蒸馏水。
萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
对萃取剂的要求：(1)溶质在萃取剂中的溶解度更大(2)萃取剂和原溶剂互不相溶等。
分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
实验：用ccl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华。
二.重点、难点：
1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、ph与溶液酸碱性的关系。
2.本节的难点是水的离子积，有关溶液ph的简单计算。
三.具体内容：
(一)水的电离。
1.水的电离。
2.水的电离程度。
3.电离平衡常数。
4.水的离子积。
5.需注意的。
6.影响水的电离平衡的因素。
(二)溶液的酸碱性与ph。
1.kw在电解质溶液中的存在。
2.溶液的酸碱性与c(h)、c(oh-)的关系。
3.溶液的酸、碱性与ph的关系。
4.溶液酸碱性的表示。
5.ph的测量。
(三)ph的应用。
1.医疗上。
2.生活上。
3.环保领域中。
4.农业生产中。
5.科学实验和工业生产中。
(四)酸碱质子理论。
a.溶液ph的计算方法。
b.实验测定酸碱滴定曲线。
1.实验。
2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用。
1．物理知识方面的要求：
（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。
（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。
（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。
2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。
从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。
1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。
2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。
1．气体和液体的扩散实验：分别装有h氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。
2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。
让学生观察两个演示实验：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。
2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。
提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？
在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。
1．介绍布朗运动现象。
1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。
介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，最好教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。
让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。
2．介绍布朗运动的几个特点。
（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。
（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。
（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。
（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。
3．分析、解释布朗运动的原因。
（互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。
归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。
（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。
显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。
在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。
悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。
(一)要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
(二)课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。
(三)注重培养自己的实验技能高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。
所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。高中化学与高中化学的衔接问题是高一化学教学中一开始就面临的一个难题。高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。希记这篇文章能帮助同学们做好初高中化学的衔接过渡，让大家更好地适应高中的化学学习，提高学习效果。
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
1.离子晶体的物理性质的特点。
2.离子晶体配位数及其影响因素。
教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究。
[引入]1.什么是离子键？什么是离子化合物？
2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
[板书]离子晶体。
[展示]nacl、cscl晶体模型。
[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体。
离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
注：(1)结构微粒：阴、阳离子。
(2)相互作用：离子键。
(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。
(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展。
[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]离子晶体的物理性质及解释。
baso4、caco3_______。
[板书]离子晶体中离子键的配位数(c.n.)。
了解双曲线的定义，几何图形和标准方程，知道它的简单性质。
【自学质疑】。
2.又曲线的左支上一点到左焦点的距离是7，则这点到双曲线的右焦点的距离是。
3.经过两点的双曲线的标准方程是。
4.双曲线的渐近线方程是，则该双曲线的离心率等于。
5.与双曲线有公共的渐近线，且经过点的双曲线的方程为。
【例题精讲】。
1.双曲线的离心率等于，且与椭圆有公共焦点，求该双曲线的方程。
2.已知椭圆具有性质：若是椭圆上关于原点对称的两个点，点是椭圆上任意一点，当直线的斜率都存在，并记为时，那么之积是与点位置无关的定值，试对双曲线写出具有类似特性的性质，并加以证明。
3.设双曲线的半焦距为，直线过两点，已知原点到直线的距离为，求双曲线的离心率。
【矫正巩固】。
1.双曲线上一点到一个焦点的距离为，则它到另一个焦点的距离为。
2.与双曲线有共同的渐近线，且经过点的双曲线的一个焦点到一条渐近线的距离是。
3.若双曲线上一点到它的右焦点的距离是，则点到轴的距离是。
4.过双曲线的左焦点的直线交双曲线于两点，若。则这样的直线一共有条。
【迁移应用】。
1.已知双曲线的焦点到渐近线的距离是其顶点到渐近线距离的2倍，则该双曲线的离心率。
2.已知双曲线的焦点为，点在双曲线上，且，则点到轴的距离为。
3.双曲线的焦距为。
4.已知双曲线的一个顶点到它的一条渐近线的距离为，则。
5.设是等腰三角形，则以为焦点且过点的双曲线的离心率为.
教学目标：
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议。
教材分析。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。